نصيحة 1: ما هو التركيب الكيميائي
نصيحة 1: ما هو التركيب الكيميائي
نظرية التركيب الكيميائي هي نظريةيصف الترتيب الذي يتم ترتيب الذرات في جزيئات من المواد العضوية، ما التأثير المتبادل الذرات تمارس على بعضها البعض، وأيضا ما هي الخصائص الكيميائية والفيزيائية للمادة تتدفق من هذا النظام والتأثير المتبادل.
النصيحة 2: ما هي الأرقام الأولية نسبيا؟
الأرقام الأولية المتبادلة هي مفهوم رياضي لا ينبغي الخلط بينه وبين الأرقام البسيطة. والمفهوم المشترك بين المفهومين هو أن كلا منهما له علاقة مباشرة بالتقسيم.
بسيط في الرياضيات يسمى عدد،والتي يمكن تقسيمها فقط من قبل واحد وفي حد ذاته. 3 و 7 و 11 و 143 وحتى 1 111 111 كلها أرقام أولية، ولكل منها هذه الخاصية بشكل منفصل، وللحديث عن أعداد أولية متبادلة، يجب أن يكون هناك اثنان منهم على الأقل. هذا المفهوم يميز السمة المشتركة لعدة أرقام.
تعريف الأعداد الأولية نسبيا
بسيطة المتبادلة هي تلك الأرقام التيلم يكن لديك قاسم مشترك، لا عد واحد، على سبيل المثال، 3 و 5. في هذه الحالة، كل رقم على حدة قد لا تكون بسيطة في حد ذاتها.على سبيل المثال، الرقم 8 لمثل هذا لا ينطبق، لأنه يمكن تقسيمها إلى 2 و 4، ولكن 8 و 11 هي أعداد أولية نسبيا. والميزة المميزة هنا هي على وجه التحديد غياب القاسم المشترك، وليس خصائص الأعداد الفردية، ومع ذلك، فإن اثنين أو أكثر من الأعداد الأولية سيكون دائما رئيس متبادل. إذا كان كل واحد منهم مقسم إلى واحد فقط و في حد ذاته، فلا يمكن أن يكون هناك قاسم مشترك، و بالنسبة للأعداد الأولية المتبادلة هناك تدوين خاص في شكل شريحة أفقية و عمودي انخفض عليه. هذا يرتبط مع خاصية خطوط مستقيمة عمودي، التي ليس لها اتجاه مشترك، حيث أن هذه الأرقام ليس لديها قاسم مشترك.بيرويز رؤساء رئيس متبادل
ربما مزيج من الأعداد الأولية نسبيا،والتي يمكنك أن تأخذ عشوائيا أي رقمين، وأنها سوف تكون بالضرورة بسيطة متبادلة. على سبيل المثال، 2 و 3 و 5: القاسم المشترك لا 2 و 3، ولا 2 و 5، ولا 5 و 3. وتسمى هذه الأرقام الزوجية نسبيا رئيس الوزراء، وليس دائما رئيس الوزراء المتبادلين هي رئيس متبادل الزوجين. على سبيل المثال، الأرقام 15 و 20 و 21 هي أرقام أولية متبادلة، لكنها لا يمكن أن تسمى زوجي نسبيا رئيس الوزراء، لأن 15 و 20 مقسمة على 5، و 15 و 21 مقسمة على 3.تطبيق أعداد أولية متبادلة
في نقل السلسلة، وكقاعدة عامة، وكميةيتم التعبير عن الروابط سلسلة والأسنان ضرس بأعداد أولية متبادلة. ونتيجة لذلك، كل من الأسنان يمس كل وصلة من سلسلة بدوره، وآلية يرتدي أقل، وهناك خاصية أكثر إثارة للاهتمام من الأرقام الأولية المتبادلة. من الضروري رسم المستطيل الذي يتم التعبير عن طوله وعرضه بأعداد أولية متبادلة، ورسم شعاع من الزاوية داخل المستطيل بزاوية 45 درجة. عند نقطة الاتصال من الشعاع مع جانب المستطيل، يحتاج المرء إلى رسم شعاع آخر، وتقع في زاوية من 90 درجة إلى أول واحد، والتفكير. جعل مثل هذه الأشعة من الوقت انعكاس بعد مرور الوقت، يمكنك الحصول على نمط هندسي في أي جزء من هيكل مشابه لكامل. من وجهة نظر الرياضيات، وهذا النمط هو كسورية.نصيحة 3: ما هو الجهاز الهضمي البشري
يحتاج الشخص للعيشالمواد الغذائية: البروتينات والأحماض الأمينية والسكريات الأحادية وما شابه ذلك. كل هذا في الطعام، ولكن في شكل معقد، قليل الهضم. من أجل الخلايا للحصول على المواد التي يحتاجونها، يجب تقسيم الطعام. يتم تنفيذ هذه المهمة من قبل الجهاز الهضمي النظام.
نصيحة 4: ما هو غاز خامل
الغازات الخاملة في الجدول الدوري هي عناصرالمجموعة الفرعية الرئيسية من المجموعة الثامنة: الهيليوم، النيون، الأرجون، الكريبتون، الزينون والرادون، وهذا الأخير هو عنصر مشع. وتسمى أيضا الغازات النبيلة.
الهيكل الإلكتروني للغازات الخاملة
جميع الغازات الخاملة لديها كاملة ومستقرةتكوين مستوى الإلكترونية الخارجية: الهيليوم هو مزدوج، الغازات المتبقية لها ثماني. كل واحد منهم يكمل الفترة المقابلة في الجدول الدوري.الغازات الخاملة في الطبيعة
جميع الغازات الخاملة، باستثناء الرادون المشعة،يمكن العثور عليها في تكوين الغلاف الجوي. الهيليوم - العنصر الأكثر وفرة في الكون بعد الهيدروجين. تتكون الشمس 10٪ من هذا الغاز النبيل، والهيدروجين الناتجة من تفاعل الاندماج النووي لإنتاج البوزيترونات وantineutrinos.الخصائص الفيزيائية للغازات النبيلة
يتم تمثيل الغازات الخاملة من قبل الذريةالجزيئات. في ظل الظروف العادية، الهليوم، النيون، الأرجون، الكريبتون و زينون - الغازات دون لون ورائحة، سيئة للذوبان في الماء. كلما زاد عدد ذريتها، كلما زادت نقطة الغليان ونقطة الانصهار، فالهليوم له خصائص فريدة: فهو يظل سائلا حتى في أدنى درجات الحرارة، وصولا إلى الصفر المطلق، دون أن يتحمل التبلور. بلورة الهليوم هو ممكن فقط في ضغط 25 الأجواء. وبالإضافة إلى ذلك، هذا الغاز لديه أدنى نقطة الغليان من جميع المواد.الخصائص الكيميائية للغازات النبيلة
لفترة طويلة كان يعتقد أن الغازات الخاملة بشكل عاملا تشكل اتصالات. ومع ذلك، تجريبيا في ظل ظروف خاصة، تم الحصول على الفلوريدات وأكاسيد الزينون، وكان من المتوقع وجود التي من قبل المنظر لينوس بولينغ.كيفية استخدام الغازات الخاملة
بفضل له الفيزيائية والكيميائية المعلقةيتم استخدام خصائص الغازات الخاملة على نطاق واسع في العلوم والهندسة. وهكذا، مع الهيليوم السائل المنتج درجة حرارة منخفضة جدا، وخليط من الهيليوم والأكسجين بنسبة 4: 1 يستخدم كأساس جو التنفس الاصطناعي vodolazov.Poskolku الهليوم - أسهل الغاز بعد الهيدروجين، فهي كثيرا ما تمتلئ المناطيد والبالونات وتحقيقات. وتستخدم قوتها رفع تساوي 93٪ من vodoroda.Neon رفع، الأرجون، والكريبتون والزينون في تكنولوجيا الإضاءة - إنتاج أنابيب تصريف الغاز. عندما يتم تمرير تيار كهربائي من خلال أنبوب مملوء النيون أو غاز الأرجون يبدأ توهج، ولون ضوء هذا يعتمد على ضغط gaza.Argon كما أغلى من الغازات النبيلة يستخدم لخلق جو خامل خلال التفاعلات الكيميائية التي تتفاعل مع الأكسجين المنتجات.نصيحة 5: ما هو المدار الذري
أي مادة في الطبيعة تتكون من أصغرالجسيمات، تسمى، الذرات. أبعادها صغيرة جدا بحيث في جوهر هذه الجسيمات لم يسبق لها مثيل، وتستند البيانات على هيكلها وخصائصها على العديد من التجارب باستخدام مجموعة متنوعة من الصكوك المعقدة.
هيكل الذرة
وتتكون الذرة من جزئين رئيسيين: الأساسية والإلكترون قذيفة. في المقابل، نواة هي مزيج من البروتونات والنيوترونات، والتي تسمى معا نوكليونس. تتكون قذيفة الإلكترون من النواة من الإلكترونات فقط. النواة لديها شحنة موجبة، المغلف هو سلبي، ومعا أنها تشكل ذرة محايدة كهربائيا.قصة
وكما قيل سابقا، تتكون الذرة من نواة والإلكترونات تتحرك حولها. في كثير من الأحيان، لتبسيط الرسوم التخطيطية للذرات، ونعتقد أن الإلكترونات تدور في المدارات الدائرية، مثل كواكب النظام الشمسي حول الشمس. وقد اقترح هذا النموذج الحي في عام 1911 من قبل الفيزيائي الإنجليزي المتميز إرنست رثرفورد. ومع ذلك، لم يكن من الممكن إثبات ذلك تجريبيا، وتم التخلي تدريجيا عن مصطلح "المدار". بالفعل في أوائل 30 المنشأ من القرن العشرين تم تأسيسه أخيرا أن الإلكترون في الذرة ليس لديها مسار محدد للحركة. ثم كان في أعمال الفيزيائي الأمريكي روبرت موليكن والفيزيائي الألماني ماكس بورن، بدأ مصطلح جديد يظهر - المداري - ساكن وقريب في مدار المعنى.سحابة إلكترونية
السحابة الإلكترونية هي مجموعة كاملة من النقاط،حيث سافر الإلكترون لفترة معينة من الزمن. تلك المنطقة من سحابة الإلكترون، حيث ظهر الإلكترون في كثير من الأحيان، هو المداري. في معظم الأحيان، وإعطاء تعريف لهذا المصطلح، ويقول أن هذا هو مكان الذرة، حيث موقع الإلكترون هو على الأرجح. كلمة "ربما" تلعب دورا رئيسيا هنا. من حيث المبدأ، يمكن أن يكون الإلكترون في أي جزء من الذرة، ولكن احتمال العثور عليه في مكان ما خارج المدارات صغير للغاية، لذلك فمن المفترض عادة أن المدار حوالي 90٪ من سحابة الإلكترون. بيانيا، يتم تصوير المداري في شكل سطح يحدد المنطقة حيث ظهور الإلكترون هو الأرجح. على سبيل المثال، لذرة الهيدروجين، المداري له شكل كروي.أنواع المدارات
حاليا، يحدد العلماء خمسة أنواعالمدارات: ق، ص، د، و) و (ز. حسبت الأشكال من خلال أساليب الكيمياء الكمومية. المدارات موجودة بغض النظر عن ما إذا كان الإلكترون لهم أم لا، وذرات كل عنصر، والمعروفة الآن، ويحتوي على مجموعة كاملة من الكيمياء الحديثة orbitaley.V المدارية هي واحدة من المفاهيم الرئيسية، والذي يسمح لك لاستكشاف عمليات تشكيل الروابط الكيميائية.المجلس 6: ما هو التكافؤ
تكافؤ - واحدة من المصطلحات الرئيسية المستخدمة فينظرية التركيب الكيميائي. ويحدد هذا المفهوم قدرة الذرة على تكوين روابط كيميائية ويمثل كميا عدد الروابط التي تشارك فيها.
تعليمات
1
تكافؤ (من اللاتينية. فالنتيا - "باور") هو مؤشر على قدرة الذرة على إرفاق ذرات أخرى، وتشكيلها مع روابط كيميائية داخل جزيء. ويساوي إجمالي عدد السندات التي يمكن أن تشارك فيها الذرة عدد إلكتروناتها غير المقيدة. وتسمى هذه السندات السندات التساهمية.
2
الإلكترونات غير المنقطعة هي إلكترونات حرةالغلاف الخارجي للذرة، والتي ترتبط مع الإلكترونات الخارجية من ذرة أخرى. كل من هذا الزوج يسمى الإلكترون، وهذه الإلكترونات هي التكافؤ. وانطلاقا من هذا، قد يبدو تعريف التكافؤ مثل هذا: هذا هو عدد أزواج الإلكترون التي ترتبط ذرة معينة إلى ذرات أخرى.
3
تكافؤ يتم تصوير ذرة تخطيطي في الصيغ الكيميائية الهيكلية. إذا لم تكن هناك حاجة إلى مثل هذه المعلومات، ثم يتم استخدام أبسط الصيغ، التي لم يتم الإشارة التكافؤ.
4
الحد الأقصى لتكافؤ الكيميائيةعناصر من مجموعة واحدة من النظام الدوري، كقاعدة عامة، يساوي العدد الترتيبي للمجموعة. في مركبات كيميائية مختلفة، ذرات عنصر واحد يمكن أن يكون لها قيم مختلفة. لا تؤخذ قطبية الروابط تساهمي الناتجة في الاعتبار، وبالتالي فإن التكافؤ ليس له أي علامة. لا يمكن أن يكون صفرا أو سلبيا.
5
المقياس الكمي لأي عنصر كيميائيفمن المعتاد النظر في عدد ذرات الهيدروجين أحادي التكافؤ أو ذرات الأكسجين ثنائية التكافؤ. ومع ذلك، في تحديد التكافؤ، يمكن أيضا استخدام العناصر الأخرى التي هو معروف جيدا.
6
في بعض الأحيان يتم تحديد مفهوم التكافؤ معمصطلح "درجة الأكسدة"، ولكن هذا ليس صحيحا، على الرغم من أن هذه المؤشرات في بعض الحالات هي نفسها. ودرجة الأكسدة عبارة عن مصطلح رسمي، أي تهمة محتملة تستقبلها الذرة إذا تم نقل إلكتروناتها في أزواج الإلكترون إلى ذرات أكثر إلكترونيا. في هذه الحالة، يتم التعبير عن درجة الأكسدة في وحدات من تهمة وقد يكون لها علامة، على النقيض من التكافؤ. وقد أصبح هذا المصطلح واسع الانتشار في الكيمياء غير العضوية، لأنه من الصعب الحكم على التكافؤ في المركبات غير العضوية. تكافؤ كما أنها تستخدم في الكيمياء العضوية، حيث أن معظم المركبات العضوية لها بنية جزيئية.
نصيحة 7: ما هو السندات الأيونية؟
الترابط الأيوني هو واحد من الأصنافالرابطة الكيميائية، التي تنشأ بين الأيونات المشحونة عكسيا من عناصر إليكتروبوسيتيف والكهربائية. الأيونات، كما هو معروف، هي الجسيمات التي تحمل شحنة موجبة أو سلبية، والتي تتكون من ذرات عند الارتداد أو مرفق الإلكترونات.
نصيحة 8: ما هو السيتوبلازم
حشوة هو عنصر الخلوية مهم جدا. في البيئة الداخلية شبه السائلة هي العضيات المسؤولة عن الوظائف الحيوية للخلية. تنقل السيتوبلازم يعزز التفاعل بين العضيات مع بعضها البعض. وهذا يسمح لظهور عمليات الأيض داخل الخلايا.
