نصيحة 1: كيفية تحديد فئة من المواد غير العضوية
نصيحة 1: كيفية تحديد فئة من المواد غير العضوية
هناك العديد من المواد غير العضوية،والتي تنقسم إلى فئات. من أجل تصنيف المركبات المقترحة بشكل صحيح، فمن الضروري أن يكون لديك فكرة عن السمات الهيكلية لكل مجموعة من المواد، والتي يوجد منها أربعة فقط. وهي أكاسيد، أحماض، قواعد وأملاح. المهام لتحديد المواد من فئات مختلفة يمكن أن يكون على جميع أنواع السيطرة في الكيمياء، بما في ذلك فحص الدولة موحدة (وس).
تعليمات
1
حامض. وتشمل هذه المركبات المعقدة التي تتكون من ذرات الهيدروجين وبقايا الحمضية. ذرات الهيدروجين في الصيغة هي في المقام الأول، وربما يكون هناك عدد مختلف. وفقا لذلك، وحامض، في المقابل، تنقسم إلى أحادي القاعدة: حمض الهيدروكلوريك - حمض الهيدروكلوريك (الملح)؛ HNO3 - النيتريك kislota.Dvuhosnovnye: H2SO4 - حمض الكبريتيك، H2S - كبريتيد الهيدروجين kislota.Trehosnovnye: H3PO4 - حمض الفوسفوريك، H3VO3 - حمض البوريك .
2
القاعدة. هذه هي المواد المعقدة التي تتكون من ذرات معدنية ومجموعات الهيدروكسيل. يتم تحديد عدد الأخير من خلال تكافؤ المعدن. القواعد يمكن أن تكون قابلة للذوبان في الماء: كوه - هيدروكسيد البوتاسيوم، كا (أوه) 2 - هيدروكسيد الكالسيوم. وغير قابلة للذوبان: الزنك (أوه) 2 - هيدروكسيد الزنك، آل (أوه) 3 - هيدروكسيد الألومنيوم.
3
وتشمل فئة أكاسيد المواد المعقدة،والتي تتكون من العناصر الكيميائية اثنين فقط، واحدة منها ستكون مكانة الأكسجين في صيغة ثانية. الأكسيدات لها تصنيفها الخاص. أكاسيد الأساسية هي المواد التي تتوافق مع القواعد. التركيب الكيميائي الصيغة هم ذرات metallov.VaO - أكسيد الباريوم، K2O - أكسيد البوتاسيوم، Li2O - ويمكن أن تشمل litiya.K أكسيد الحمضية أكاسيد، وحامض المقابلة. هذه الصيغة هي ذرات nemetallov.SO3 - أكسيد الكبريت (VI)؛ SO2 - أكسيد الكبريت (IV)؛ CO2 - أكسيد الكربون (IV)؛ P2O5 - أكسيد الفوسفور (V) .كلفن هي أكاسيد مذبذب، والتي تحتوي على العناصر الانتقالية مثل الزنك والألومنيوم والبريليوم، الخ: بيو - أكسيد البريليوم، أكسيد الزنك - أكسيد الزنك؛ AL2O3 - الألومينا ..
4
الأملاح هي مواد معقدة تتكون من ذراتالمعادن والشوارد. في المقام الأول في الصيغ هم metally.KCl - كلوريد البوتاسيوم، CaSO4 - كبريتات الكالسيوم، ص (NO3) 3 - نترات الألمنيوم، BA3 (PO4) 2 - الفوسفاتية الباريوم.
نصيحة 2: كيفية تحديد قاعدة الملح
أملاح هي المواد الكيميائية التي تتكون من الموجبة،وهذا هو، أيون موجبة الشحنة، معدن و أنيون سالبة الشحنة - بقايا حمض. أنواع الأملاح كثيرة: طبيعية، حمضية، أساسية، مزدوجة، مختلطة، رطب، معقدة. ذلك يعتمد على تكوين الموجبة و أنيون. كيف يمكنني تحديد مؤسسة الملح؟
تعليمات
1
لنفترض أن لديك أربع قدرات متطابقةمع حلول ساخنة. أنت تعرف أن هذه هي حلول كربونات الليثيوم وكربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم وكربونات الباريوم. مهمتك: لتحديد الملح الذي يرد في كل حاوية.
2
أذكر الخصائص الفيزيائية والكيميائيةمركبات هذه المعادن. الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم هي الفلزات القلوية من المجموعة الأولى، وخصائصها متشابهة جدا، ويتم تعزيز النشاط من الليثيوم إلى البوتاسيوم. الباريوم هو معدن الأرض القلوية من المجموعة الثانية. يذوب ملح كربوناته جيدا في الماء الساخن، ولكن غير قابل للذوبان في الماء البارد. توقف! هذه هي أول فرصة لتحديد فورا التي تحتوي على ثاني أكسيد الكربون القدرة.
3
حاويات باردة، على سبيل المثال، عن طريق وضعها في وعاءمع الجليد. ثلاثة حلول لا تزال شفافة، والرابعة سوف تصبح بسرعة غائم، وسوف راسب أبيض تبدأ في الانخفاض. هنا في ذلك هو ملح الباريوم. ضع هذه الحاوية جانبا.
4
يمكنك تحديد بسرعة ثاني أكسيد الكربون وبطريقة أخرى. بالتناوب، صب القليل من الحل في حاوية أخرى مع حل بعض الملح الكبريتيك (على سبيل المثال، كبريتات الصوديوم). فقط أيونات الباريوم، عندما ملزمة إلى أيونات كبريتات، تشكل على الفور راسب أبيض كثيف.
5
لذلك، يمكنك تحديد حمض الباريوم الكربونيك. ولكن كيف يمكنك تمييز أملاح ثلاث معادن قلوية؟ انها بسيطة جدا للقيام، ستحتاج الكؤوس الخزف للتبخر و مصباح الروح.
6
صب كمية صغيرة من كل حل فيوكوب الخزف منفصل وتبخر الماء على النار من مصباح الكحول. شكل بلورات صغيرة. وضعها في لهب من مصباح الروح أو الموقد بنسن - باستخدام ملاقط الصلب، أو ملعقة الخزف. مهمتك هي أن تلاحظ لون "اللسان" المشتعلة من اللهب. إذا كان ملح الليثيوم، واللون سيكون أحمر مشرق. الصوديوم البقع لهب في لون أصفر غني، والبوتاسيوم - في الأرجواني البنفسجي. بالمناسبة، إذا كان قد تم اختبار الملح الباريوم في نفس الطريق - لون الشعلة يجب أن يكون الأخضر.
نصيحة 3: كيفية تحديد الصيغة في الكيمياء
الصيغة الكيميائية هي تسمية تقليدية،مكتوبة بمساعدة بعض الرموز وتوصيف تكوين أي مادة. باستخدام الصيغة الكيميائية، يمكنك أن ترى ذرات من العناصر وبأي كميات يتم تضمينها في تكوين جزيء. من المهم جدا كتابة وكتابة الصيغ الكيميائية بشكل صحيح. وبدون هذا، لا يمكن أن يكون هناك أي مسألة لدراسة الكيمياء، لأنه بمساعدة من أن تسميات المواد تتكون، فضلا عن معادلات التفاعلات الكيميائية.
تعليمات
1
لنفترض أنك بحاجة إلى تحديد ما هي الصيغةأكسيد الكبريت. من اسم المادة نفسها فإنه يتبع أن كل جزيئاتها تتكون من عنصرين فقط: الأكسجين (O) والكبريت (S). ويعتمد تكوين الجزيء على حجم تكافؤ كل من هذه العناصر، أي على عدد الروابط الكيميائية التي تكون ذرة العنصر قادرة على تشكيلها مع ذرات أخرى.
2
الأوكسجين في الحالة الطبيعية - الغاز، الكبريت -صلب. وكلا هذين العنصرين له خصائص غير معدنية. ونتيجة لذلك، فإنهما يطيعان القاعدة: كل من اللافلزية لديه أعلى التكافؤ المقابلة لعدد المجموعة من الجدول الدوري الذي يقع فيه، وأدنى المقابلة لباقي الطرح من عدد هذه المجموعة من ثمانية. أي أنه نظرا لأن كلا من الأكسجين والكبريت موجودان في المجموعة السادسة من الجدول الدوري، فإن أعلى تكافؤ لهما هو 6، والأدنى هو 2.
3
الآن نحن بحاجة إلى تحديد أي من هذهالتكافؤ لديه الأكسجين، وما - الكبريت. بعد كل شيء، فإنه من المستحيل أن كلا من هذه العناصر في المجمع لديها إما أعلى أو أقل التكافؤ. الآن قاعدة واحدة أخرى تأتي في اللعب: "عندما اثنين من اللافلزية الانضمام، واحد الذي هو أقرب إلى الزاوية اليمنى العليا من الجدول الدوري لديه مؤشر التكافؤ أقل". انظر إلى الجدول مرة أخرى. ترى أن الأكسجين يقع فوق الكبريت، وبالتالي، فإنه أقرب إلى الزاوية اليمنى العليا. وهكذا، في تركيبة مع الكبريت، سيكون لها تكافؤ أقل من 2. الكبريت، على التوالي، لديه أعلى التكافؤ يساوي 6.
4
تبقى الخطوة الأخيرة. ما هي المؤشرات التي سيحتوي عليها كل عنصر من هذه العناصر؟ ومن المعروف أن منتجات تكافؤ العناصر المضروبة في مؤشراتها يجب أن تتطابق عدديا. وتبلغ قيمة كبريت الكبريت ثلاثة أضعاف تكافؤ الأكسجين، ولذلك يجب أن يكون مؤشر الأكسجين ثلاثة أضعاف مؤشر الكبريت. وبالتالي يتبع صيغة مركب SO3.
نصيحة 4: الزنك كعنصر كيميائي
في النظام الدوري للعناصر، D.I. مندليف الزنك هو في المجموعة الثانية، الفترة الرابعة. لديها الرقم التسلسلي 30 والكتلة الذرية من 65.39. وهو معدن انتقالي يتميز بالتراكم الداخلي للدارات المدارية.
تعليمات
1
وفقا للخصائص الفيزيائية من الزنك والمعادنمزرق أبيض اللون. في ظل الظروف العادية، فمن هش، ولكن عندما يسخن إلى 100-150 درجة مئوية فإنه يخضع للتداول. في الهواء، وهذا يتلاشى المعدن، لتصبح مغطاة طبقة رقيقة واقية من أكسيد أكسيد أكسيد أكسيد أكسيد.
2
في المركبات، يعرض الزنك حالة أكسدة واحدة من +2. في الطبيعة، يتم العثور على المعدن فقط في شكل مركبات. أهم مركبات الزنك هي الزنك بلند زنس والزنك سبار ZnCO3.
3
معظم خامات الزنك تحتوي على كمية صغيرة منكمية الزنك، لذلك هم المخصب أولا للحصول على التركيز الزنك. في إطلاق لاحق من التركيز، أكسيد الزنك أكسيد الزنك: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 يتم الحصول عليها. يتم تخفيض المعدن النقي من أكسيد الزنك التي تم الحصول عليها عن طريق الفحم: أكسيد الزنك + C = الزنك + كو.
4
من خلال خصائصها الكيميائية، والزنك هو تماماالفلز النشط والأرض قلوية ولكن أقل شأنا. يتفاعل بسهولة مع الهالوجينات، والأكسجين والكبريت والفوسفور: الزنك + CL2 = 2ZnCl2 (كلوريد الزنك)، 2Zn + O2 = 2ZnO (أكسيد الزنك)، الزنك + S = ZnS (كبريتيد الزنك، أو blende الزنك)، 3Zn + 2P = Zn3P2 (فوسفيد الزنك).
5
عند تسخينها، والزنك يتفاعل مع الماء وكبريتيد الهيدروجين. يتم تحريرها الهيدروجين في هذه التفاعلات: الزنك + H2O = أكسيد الزنك + H2 ↑، الزنك + H2S = ZnS + H2 ↑.
6
عندما يتم تنصهر الزنك مع القلويات اللامائيةشكلت zincate - أملاح حمض الزنك: الزنك + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑. وفي ردود الفعل مع المحاليل المائية للأملاح المعدنية القلوية مجمع الزنك يعطي الأحماض - على سبيل المثال، tetragidroksitsinkat الصوديوم: الزنك + 2NaOH + 2H2O = نا [الزنك (OH) 4] + H2 ↑.
7
تحت ظروف المختبر، وغالبا ما يستخدم الزنك لإنتاج الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك المخفف حمض الهيدروكلوريك: الزنك + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑.
8
عندما رد فعل مع حامض الكبريتيك،كبريتات الزنك ZnSO4. المنتجات الأخرى تعتمد على تركيز الحمض. ويمكن أن تكون كبريتيد الهيدروجين وثاني أكسيد الكبريت أو الكبريت: (ديل بقوة) (. DIL) 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O، 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O، الزنك + 2H2SO4 (اضرب) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.
9
هي بالقياس رد فعل الزنك مع حامض النيتريك: (اضرب) الزنك + 4HNO3 = الزنك (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O، 4Zn + 10HNO3 (ديل) = 4Zn (NO3) 2 + N2O + 5H2O، 4Zn + 10HNO3 ( درجة عالية من ديل.) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O.
10
الزنك يستخدم لإنتاج الجلفانيعناصر و غلفنة الحديد والصلب. يحمي طلاء منع التآكل الناتج المعادن من الصدأ. أهم سبائك الزنك هي النحاس، وهي سبائك الزنك والنحاس، والمعروفة للبشرية منذ أيام اليونان القديمة ومصر القديمة.
