الأحماض والأملاح والأكاسيد: ما هي الاختلافات
الأحماض والأملاح والأكاسيد: ما هي الاختلافات
وتصنف المركبات الكيميائية،والتي تقوم على هيكلها وخصائصها. فهم في الحالة العامة، وكيفية الحصول عليها، ومعرفة الاختلافات ليس فقط لأطفال المدارس الذين يدرسون الكيمياء، ولكن لكل شخص بالغ.
الأحماض
الأحماض هي مثل هذه المركبات الكيميائية،والتي يمكن أن تتحلل إلى كاتيونس أو نعلق الأنيونات. يصنف علماء مختلفون هذه المواد قليلا بطريقتهم الخاصة، والأكثر شيوعا هو الانقسام إلى أحماض برونستيد وأحماض لويس. يمكن للأحماض برونستيد إعطاء قبالة الموجبة الهيدروجين، وأحماض لويس قادرة على اتخاذ في هيكلها زوج من الإلكترونات، وتشكيل الرابطة التساهمية. وعادة ما يكون الفهم الأسري للأحماض أقرب إلى أحماض برونستيد. في المحاليل المائية، وتشكل هذه الأحماض عدد كبير من المركبات الحرة H3O، ويسمى أيضا هذا المركب هدروكسونيوم. تهمة لها هو +1 (الأكسجين تهمة -2، وثلاث ذرات الهيدروجين تعطي +3، في نهاية المطاف اتضح +1). ومن أيونات الهيدروكسونيوم التي تحدد خاصية الأحماض، والتي وفقا لها هي معروفة في الحياة اليومية: وهذا هو القدرة على ممارسة تأثير مزعجة. فقط هذه الأيونات تسبب طعم الحمض من المحاليل الحمضية وتغيير لون المؤشرات. ذرات الهيدروجين في تكوين الأحماض هي النقالة، ويمكن استبدالها ذرات معدنية، ثم يتم تشكيل الأملاح تتكون من الموجبة المعدنية وأنيون ما يسمى بقايا الحمضية.أملاح
الأملاح هي مزيج من الكاتيونات والأنيونات، في دورالذي هو بقايا الحمضية. في المحاليل المائية، والأملاح قادرة على تفكك (كما يسمى رد فعل الاضمحلال في الكيمياء) في هذه المكونات. يتم الحصول عليها عن طريق خلط الأحماض مع القواعد، وهذا التفاعل ينتج الملح والماء. الأملاح لها خاصية تذوب تماما في الماء، ويمكن أن يكون الموجب ليس فقط معدن، ولكن أيضا مجموعة الأمونيوم NH4، فوسفونيوم PH4 وغيرها، من بينها المركبات العضوية والكاتيونات المعقدة. أكاسيد
الأكاسيد، وتسمى أيضا أكاسيد، هي مركباتعناصر مختلفة مع اثنين من ذرات الأكسجين، في حين أن الأوكسجين يشكل رابطة مع العنصر الكهربائي أقل. تقريبا جميع المركبات مع الأوكسجين O2 تشير إلى أكاسيد. الأكاسيد هي نوع شائع جدا من المركبات. وتشمل هذه المياه، والصدأ، وثاني أكسيد الكربون والرمل. فهي شائعة جدا ليس فقط على كوكب الأرض، ولكن في الكون كله. ولا تشمل الأآسدة مواد تحتوي على مجموعة O3 (الأوزون).الاختلافات بين الأكاسيد والأملاح والأحماض
يمكن تمييز الأكسيدات بسهولة من الأملاح والأحماضمجموعة الأوكسجين O2. على سبيل المثال، هو H2O. مؤشر على الأملاح هو وجود فيها الموجبة، في الدور الذي يعمل عادة المعادن، وبقايا حمض. على سبيل المثال، CuCO2، حيث النحاس هو الموجبة، وثاني أكسيد الكربون هو بقايا حمض. تتحلل الأحماض، عند دمجها مع الماء، إلى بقايا حمض ومجموعة H3O. في المركبات الحمضية والمعادن، يتم استبدال الهيدروجين بواسطة معدن (وهذا هو الموجبة) ويتم تشكيل الملح. ومن الأمثلة على ذلك كل من حامض الكبريتيك المعروف - H2SO4.
